Question

19．化學(xué)實驗里，老師給學(xué)生準備了如圖幾種實驗裝置．
（1）指出儀器的名稱：①酒精燈；②錐形瓶；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，選擇的發(fā)生和收集裝置為AC（或AE），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；其中二氧化錳作催化劑，排空氣法收集時檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，選用的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸；選擇的發(fā)生和收集裝置
為BC；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用收集滿的氧氣進行F所示的實驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的是固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；據(jù)反應(yīng)原理的化學(xué)方程式，反應(yīng)中二氧化錳做催化劑，驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否進行判斷；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸常溫混合反應(yīng)，應(yīng)選用固液常溫型的發(fā)生裝置，并據(jù)二氧化碳密度比空氣大且能溶于水選擇收集裝置；檢驗該氣體是將此氣體通入澄清的石灰水觀察是否變渾濁，并能據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；
（4）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）標號儀器分別是酒精燈和錐形瓶；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的是固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否進行判斷；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
故答案為：（1）酒精燈；錐形瓶；
（2）AC（或AE）；催化劑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿；
（3）大理石（或石灰石）；稀鹽酸；BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）3Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題考查氧氣和二氧化碳實驗室制法中發(fā)生、收集裝置的選�。�同時考查驗證二氧化碳的方法，驗滿氧氣的方法，方程式的書寫等知識，能較好考查學(xué)生對相關(guān)知識的掌握和運用能力．