【題目】下圖 1 是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：

（1） 三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質(zhì)是________________。

（2） t1 ℃時，把 50 g 物質(zhì) a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置，所得溶液的質(zhì)量為__________g。

（3） t3 ℃時，將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量是__________ g。

（4） 取固體 a 進行如圖 2 實驗，屬于飽和溶液的是______________________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__________________，燒杯 C 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________________（精確到 0.1%）。

【答案】物質(zhì)c 240 g 30 g AC B 25.9%

【解析】

（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是物質(zhì)c，因為c曲線隨溫度的升高而降低。

（2）t1℃時，物質(zhì)a的溶解度是20 g，也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a，那么 200 g 水中最多能溶解40 g物質(zhì)a，所得溶液的質(zhì)量為240g。

（3）t3℃時，物質(zhì)a的溶解度為50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物質(zhì)a，形成150 g物質(zhì)a 的飽和溶液，將 150 g物質(zhì)a 的飽和溶液降溫到 t1℃，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)析出晶體。t1℃時，物質(zhì)a的溶解度是20 g，也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a，形成120 g物質(zhì)a 的飽和溶液，所以析出晶體的質(zhì)量是50g-20 g=30 g。

（4）t1℃時，物質(zhì)a的溶解度是20 g，也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a，所以A燒杯中物質(zhì)a溶液剛好達到飽和狀態(tài)；t3℃時，物質(zhì)a的溶解度為50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物質(zhì)a，把A燒杯溶液溫度升到t3℃，再向燒杯加20 g物質(zhì)a得到B燒杯溶液，B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量總量為40 g <50 g，所以B燒杯中物質(zhì)a溶液為不飽和溶液；將B燒杯溶液降溫到t2℃得到C燒杯溶液，t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是35g，也是說100 g水最多能溶解35g物質(zhì)a，35g<40g，溶液有晶體析出，所以C燒杯中物質(zhì)a溶液為飽和溶液，因此屬于飽和溶液的是AC；A中100 g水溶解了20 g物質(zhì)a，B中100 g水溶解了40 g物質(zhì)a ，C中100 g水溶解了35 g物質(zhì)a，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B；燒杯 C 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下，請回答下列問題：

（1）固體B中的物質(zhì)是 _______；Na2FeO4屬于 ______（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）．

（2）操作Ⅰ的名稱是________；該操作能使A、B分離的原因是_________．

（3）反應②的基本反應類型為：_______；反應③的化學方程式為：________．

（4）溶液C中的溶質(zhì)組成存在_________種可能性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中：A、B、C、D、E、F、G 是初中化學常見的物質(zhì)，其中 A 為單質(zhì)，B 為氧化物，C 是大理石的主要成分，C 和 F 屬于不同類別的物質(zhì)，D 和 E 是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料。“ 一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應，“ →”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：

（1）D 和 E 發(fā)生反應的基本反應類型為________。

（2）完成 B→ C 的化學方程式_________。

（3）物質(zhì) F 可以是_______ 或_________。（具體寫兩種不同類別物質(zhì)的化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中國是核電大國核電站中的核燃料是鈾或钚,如圖為钚元素在元素周期表中的部分信息,下列說法不正確的是

A.钚是金屬元素B.钚的化學符號是Pu

C.钚元素的質(zhì)子數(shù)是94D.钚的相對原子質(zhì)量為244g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某化學興趣小組的同學向無水乙醇中放入一小塊金屬鈉,觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組同學對這一現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣,進行了如下探究

（提出問題）無水乙醇和金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體是什么?

（查閱資料）I無水乙醇(CH3CH2OH)和金屬鈉反應生成乙醇鈉CH3CH2ONa)和一種常見的可燃性氣體;

Ⅱ濃硫酸具有較強的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑,比

Ⅲ白色的無水硫酸銅粉末遇水后會變成藍色。

（猜想與假設）猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據(jù)是_______________

（設計并實驗）興趣小組的同學分成甲、乙兩組設計實驗方案進行探究。

①甲組同學設計的實驗方案如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

將反應產(chǎn)生的氣體點燃在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯

燒杯內(nèi)壁有小液滴生成

猜想三成立

②乙組同學認為只完成上述實驗猜想二也可能成立理由是 _________，并設計了如下實驗進一步驗證：將反應產(chǎn)生的氣體點燃，燃燒產(chǎn)物依次通人A、B裝置(如圖2)，測得A裝置中質(zhì)量增大，B裝置中質(zhì)量不變乙組的同學根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，證明猜想_________成立

（得出結論）無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為_____________；該反應的基本反應類型是____________。

（實驗反思）甲組同學受到乙組同學的啟發(fā)認為只需要增加一個實驗:再在火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象，就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案________ (選填“合理”或“不合理”)。

（拓展延伸）要確認該實驗過程中所用的乙醇是無水乙醇的實驗方法是____________。

（2）小明同學為了測定實驗室中一瓶標簽破損的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取20g該硫酸于燒杯中，向其中加入10g鋅粉(鋅粉過量)，完全反應后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為29.9g。該瓶硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________?

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量

如圖所示。

（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。

（2）若要計算氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是_____（填標號）所對應的數(shù)據(jù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研究出碳化鉬（Mo，C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如下圖所示。

（1）反應微觀模型中，除鉬外還有_____種元素。

（2）該反應過程中

①構成催化劑的各原子_____（填“有”或“沒有”）變化。

②金原子對_____（填“CO”或“H2O”）起催化作用。

③反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型．

（1）生石灰與水反應制熟石灰：　 、　 　；

（2）用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：　 　、　 　；

（3）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：　 、　 　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】[觀察與問題]鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。

I.從生成物角度分析，進行探究

實驗一:刮下鎂條表面的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，把生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁。由此可知鎂條變黑與空氣中的_________有關，原因是_________。

II.從反應物角度分析，進行探究

[猜想與假設]在實驗一的基礎上猜想鎂條變黑具體與空氣中的哪些物質(zhì)有關，甲、乙、丙、丁四位同學分別提出了如下猜想:

甲: CO2

乙: CO2 O2

丙: CO2 H2O

丁:_________。

[實驗與探究]

實驗二:通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖所示裝置（鎂條長度為3 cm，試管容積為20 mL），分別進行下列4個實驗，并持續(xù)觀察10天。請將下表中實驗操作補充完整。

編號

主要實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

先收集滿二氧化碳，再加入2ml濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

②

先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體，再加

入__________ mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

③

先收集滿二氧化碳，再加入2mL蒸餾水

鎂條始終無明顯變化

④

先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體，再加入2 mL蒸餾水

鎂條第1天開始變黑至第10天全部變黑

[解釋與結論]

（1）實驗①和②中的濃硫酸的作用是___________。在這兩個實驗中____________（填“能”或“不能”）用燒堿代替濃硫酸，原因是_____________（用化學方程式表示）。

（2）實驗③的目的__________。

（3）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是________。

[反思與評價]

（4）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是__________。

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