【題目】下圖 1 是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
(1) 三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質(zhì)是________________。
(2) t1 ℃時,把 50 g 物質(zhì) a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置,所得溶液的質(zhì)量為__________g。
(3) t3 ℃時,將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量是__________ g。
(4) 取固體 a 進行如圖 2 實驗,屬于飽和溶液的是______________________,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__________________,燒杯 C 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________________(精確到 0.1%)。
【答案】物質(zhì)c 240 g 30 g AC B 25.9%
【解析】
(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是物質(zhì)c,因為c曲線隨溫度的升高而降低。
(2)t1℃時,物質(zhì)a的溶解度是20 g,也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a,那么 200 g 水中最多能溶解40 g物質(zhì)a,所得溶液的質(zhì)量為240g。
(3)t3℃時,物質(zhì)a的溶解度為50 g,也就是100 g水最多能溶解50 g物質(zhì)a,形成150 g物質(zhì)a 的飽和溶液,將 150 g物質(zhì)a 的飽和溶液降溫到 t1℃,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)析出晶體。t1℃時,物質(zhì)a的溶解度是20 g,也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a,形成120 g物質(zhì)a 的飽和溶液,所以析出晶體的質(zhì)量是50g-20 g=30 g。
(4)t1℃時,物質(zhì)a的溶解度是20 g,也是說100 g水最多能溶解20 g物質(zhì)a,所以A燒杯中物質(zhì)a溶液剛好達到飽和狀態(tài);t3℃時,物質(zhì)a的溶解度為50 g,也就是100 g水最多能溶解50 g物質(zhì)a,把A燒杯溶液溫度升到t3℃,再向燒杯加20 g物質(zhì)a得到B燒杯溶液,B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量總量為40 g <50 g,所以B燒杯中物質(zhì)a溶液為不飽和溶液;將B燒杯溶液降溫到t2℃得到C燒杯溶液,t2℃時,物質(zhì)a的溶解度是35g,也是說100 g水最多能溶解35g物質(zhì)a,35g<40g,溶液有晶體析出,所以C燒杯中物質(zhì)a溶液為飽和溶液,因此屬于飽和溶液的是AC;A中100 g水溶解了20 g物質(zhì)a,B中100 g水溶解了40 g物質(zhì)a ,C中100 g水溶解了35 g物質(zhì)a,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B;燒杯 C 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下,請回答下列問題:
(1)固體B中的物質(zhì)是 _______;Na2FeO4屬于 ______(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”).
(2)操作Ⅰ的名稱是________;該操作能使A、B分離的原因是_________.
(3)反應②的基本反應類型為:_______;反應③的化學方程式為:________.
(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在_________種可能性.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中:A、B、C、D、E、F、G 是初中化學常見的物質(zhì),其中 A 為單質(zhì),B 為氧化物,C 是大理石的主要成分,C 和 F 屬于不同類別的物質(zhì),D 和 E 是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料。“ 一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應,“ →”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答:
(1)D 和 E 發(fā)生反應的基本反應類型為________。
(2)完成 B→ C 的化學方程式_________。
(3)物質(zhì) F 可以是_______ 或_________。(具體寫兩種不同類別物質(zhì)的化學式)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中國是核電大國核電站中的核燃料是鈾或钚,如圖為钚元素在元素周期表中的部分信息,下列說法不正確的是
A.钚是金屬元素B.钚的化學符號是Pu
C.钚元素的質(zhì)子數(shù)是94D.钚的相對原子質(zhì)量為244g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某化學興趣小組的同學向無水乙醇中放入一小塊金屬鈉,觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組同學對這一現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣,進行了如下探究
(提出問題)無水乙醇和金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體是什么?
(查閱資料)I無水乙醇(CH3CH2OH)和金屬鈉反應生成乙醇鈉CH3CH2ONa)和一種常見的可燃性氣體;
Ⅱ濃硫酸具有較強的吸水性,可用作某些氣體的干燥劑,比
Ⅲ白色的無水硫酸銅粉末遇水后會變成藍色。
(猜想與假設)猜想一:CO;猜想二:CH4;猜想三:H2。興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據(jù)是_______________
(設計并實驗)興趣小組的同學分成甲、乙兩組設計實驗方案進行探究。
①甲組同學設計的實驗方案如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
將反應產(chǎn)生的氣體點燃在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯 | 燒杯內(nèi)壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
②乙組同學認為只完成上述實驗猜想二也可能成立理由是 _________,并設計了如下實驗進一步驗證:將反應產(chǎn)生的氣體點燃,燃燒產(chǎn)物依次通人A、B裝置(如圖2),測得A裝置中質(zhì)量增大,B裝置中質(zhì)量不變乙組的同學根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,證明猜想_________成立
(得出結論)無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為_____________;該反應的基本反應類型是____________。
(實驗反思)甲組同學受到乙組同學的啟發(fā)認為只需要增加一個實驗:再在火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯,觀察現(xiàn)象,就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案________ (選填“合理”或“不合理”)。
(拓展延伸)要確認該實驗過程中所用的乙醇是無水乙醇的實驗方法是____________。
(2)小明同學為了測定實驗室中一瓶標簽破損的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取20g該硫酸于燒杯中,向其中加入10g鋅粉(鋅粉過量),完全反應后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為29.9g。該瓶硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì),先稱取12g純堿樣品放入燒杯中,加入水使其完全溶解,向其中滴加氯化鈣溶液至過量,測得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量
如圖所示。
(1)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少(要求寫出計算過程,精確到0.1%)。
(2)若要計算氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數(shù)據(jù),其中不能用作計算的是_____(填標號)所對應的數(shù)據(jù)。
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【題目】我國科學家研究出碳化鉬(Mo,C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應,反應微觀模型如下圖所示。
(1)反應微觀模型中,除鉬外還有_____種元素。
(2)該反應過程中
①構成催化劑的各原子_____(填“有”或“沒有”)變化。
②金原子對_____(填“CO”或“H2O”)起催化作用。
③反應的化學方程式為_____。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并注明反應的基本類型.
(1)生石灰與水反應制熟石灰: 、 ;
(2)用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂: 、 ;
(3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣: 、 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】[觀察與問題]鎂條在空氣中久置表面會變黑,某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件。
I.從生成物角度分析,進行探究
實驗一:刮下鎂條表面的黑色物質(zhì)于試管中,加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體,把生成的氣體通入澄清石灰水,觀察到石灰水變渾濁。由此可知鎂條變黑與空氣中的_________有關,原因是_________。
II.從反應物角度分析,進行探究
[猜想與假設]在實驗一的基礎上猜想鎂條變黑具體與空氣中的哪些物質(zhì)有關,甲、乙、丙、丁四位同學分別提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[實驗與探究]
實驗二:通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用如圖所示裝置(鎂條長度為3 cm,試管容積為20 mL),分別進行下列4個實驗,并持續(xù)觀察10天。請將下表中實驗操作補充完整。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 先收集滿二氧化碳,再加入2ml濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
② | 先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加 入__________ mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
③ | 先收集滿二氧化碳,再加入2mL蒸餾水 | 鎂條始終無明顯變化 |
④ | 先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加入2 mL蒸餾水 | 鎂條第1天開始變黑至第10天全部變黑 |
[解釋與結論]
(1)實驗①和②中的濃硫酸的作用是___________。在這兩個實驗中____________(填“能”或“不能”)用燒堿代替濃硫酸,原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)實驗③的目的__________。
(3)由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是________。
[反思與評價]
(4)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是__________。
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