【題目】用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下,請回答下列問題:
(1)固體B中的物質(zhì)是 _______;Na2FeO4屬于 ______(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”).
(2)操作Ⅰ的名稱是________;該操作能使A、B分離的原因是_________.
(3)反應②的基本反應類型為:_______;反應③的化學方程式為:________.
(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在_________種可能性.
【答案】Fe和Cu 鹽 過濾 A是液體,B是固體(合理皆可) 復分解反應 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 三
【解析】
(1)由反應的流程可知,過量的鐵粉與硫酸銅反應,生成了硫酸亞鐵和銅,由于鐵是過量的,在過濾后得到的固體B是Cu,Fe的混合物;Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽。
故填:Fe和Cu;鹽;
(2)由上述反應①得到是固液的混合物,要將固液分開,應進行的操作是過濾。
故填:過濾;A是液體,B是固體(合理皆可);
(3)反應②是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉,反應的方程式是:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物,屬于復分解反應;反應③是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵,方程式是:2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。
故填:復分解反應;2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3;
(4)若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應,所得溶液中只有一種溶質(zhì)——硫酸鈉;若氫氧化鈉過量,則有兩種溶質(zhì)﹣﹣硫酸鈉和氫氧化鈉;若硫酸亞鐵過量,則有兩種溶質(zhì)﹣﹣硫酸鈉和硫酸亞鐵。
故填:三。
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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列分析錯誤的是( 。
A. 以上原子的核外都有三個電子層
B. Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同
C. Na與S形成化合物的化學式為Na2S
D. 在化學反應中氯原子容易得到電子
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【題目】根據(jù)如圖所示實驗分析得出的結(jié)論中,不正確的是()
A | B | C | D |
二氧化碳與水反應生成碳酸 | 一氧化碳能還原氧化鐵 | 金屬鋅的活動性比鐵的活動性強 | 黃銅硬度比純銅大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】碳元素可組成多種單質(zhì)和眾多的化合物。
(1)碳單質(zhì)石墨是常用的電極材料,這是因為石墨具有_____。
(2)工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵(Fe2O3),發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(3)有機化合物都含碳元素,其中最簡單的有機化合物是_____。
(4)利用溫室氣體CO2制取化工原料X的反應:2CO2+6H2→X+4H2O,X化學式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請你回答:
(1)在鈣原子中,其核外電子數(shù)為_____;
(2)圖D中,X= _______;
(3)A元素與鈣元素形成化合物的化學式是 _______ ;
(4)上述示意圖中,一共出現(xiàn)了_________種元素.
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【題目】能正確表示化學方程式2H2+O22H2O意義的是( )
A.氫氣在氧氣中燃燒生成水
B.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子
C.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素
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【題目】如圖所示:水槽內(nèi)盛有澄清石灰水,點燃高低兩支蠟燭,用鐘罩將其扣在水槽內(nèi)。實驗可以觀察到的現(xiàn)象有:
①鐘罩內(nèi)澄清的石灰水變渾濁;②_____;③_____,F(xiàn)象①用化學方程式可表示為_____;現(xiàn)象②或③出現(xiàn)的原因是_____(任答一項)。某同學用上述實驗來測定空氣中氧氣的體積含量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)與理論數(shù)據(jù)有偏差,其原因可能是_____。(提示:裝置氣密性良好)
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【題目】水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:
成分 | Ca | K | Mg | Na |
含量(mg/L) | ≥4 | ≥0.4 | ≥0.5 | ≥0.8 |
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指_____(填“單質(zhì)、元素、分子或原子”)。
(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,下圖是自來水廠凈化水過程示意圖。
(Ⅰ)自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、_____、_____、消毒等。
(Ⅱ)生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO3)2發(fā)生分解,生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式_____。
(Ⅲ)下列做法會造成水體污染的是_____(填序號)。
A 工業(yè)廢水直接排放
B 生活污水集中處理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥、農(nóng)藥
(3)電解水實驗揭示了水的組成,理論依據(jù)是_____。
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【題目】下圖 1 是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
(1) 三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質(zhì)是________________。
(2) t1 ℃時,把 50 g 物質(zhì) a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置,所得溶液的質(zhì)量為__________g。
(3) t3 ℃時,將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量是__________ g。
(4) 取固體 a 進行如圖 2 實驗,屬于飽和溶液的是______________________,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__________________,燒杯 C 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________________(精確到 0.1%)。
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