Question

11．在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30gMgSO₄的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應(yīng)．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點時，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至A點時，恰好完全反應(yīng)．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計算．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中B點時，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，故此時燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH；
故答案為：Na₂SO₄、NaOH；
（2）40g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：40g×10%=4g；
設(shè)反應(yīng)中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄  
80            58
4g            x
$\frac{80}{4g}=\frac{58}{x}$
x=2.9g     
燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：30g+40g-2.9g=67.1g               
答：所得不飽和溶液的質(zhì)量是67.1g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．