Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化鈉的溶解度曲線是 _________（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃時(shí)，將40g NH4Cl加入100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?/span>______溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）。

（3）如下圖，t1℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是______（填“甲”或“乙”）。

（4）計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是_____________（填字母）。

A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度

Answer 1

【答案】 乙 飽和溶液 乙 C

【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)可看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故乙是氯化鈉的溶解度曲線。（2）20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是37.2g，即20℃時(shí)，100g水中最多能溶解37.2gNH4Cl，故將40g NH4Cl加入100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤骸?0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是41.4g，40gNH4Cl全部溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%（3）將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g水，析出晶體的質(zhì)量溶解在5g水中恰好飽和，因?yàn)閠1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，故析出乙的質(zhì)量較多。（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量，題中給出了6%的NaCl溶液的體積，需要知道6%的NaCl溶液的密度，然后計(jì)算出6%的NaCl溶液的質(zhì)量，故選C。