Question

【題目】定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用因此我們應該掌握好有關質(zhì)量守恒定律的相關知識。

（1）如圖 A、B、C 三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律（B中反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C 中反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），A 中小氣球的作用 為______，有關反應的化學方程式為______。三個實驗中不能達到實驗目的是______（選填序），理由是______。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，化學反應前后肯定沒有變化的是______（填序號）。

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

（3）自然界中綠色植物的光合作用可用下式表示：CO2+H2O 淀粉+O2，淀粉中一定含有的元素是______（填元素符號），可能含有的元素是______（填元素符號）。

（4）在一個密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如表：試推斷該容器內(nèi)發(fā)生反應的基本類型為________

Answer 1

【答案】緩沖作用 4P+5O22P2O5 B 反應生成的二氧化碳逸出裝置外 ①③⑤⑥ C、 H O 分解反應

【解析】

（1）白磷燃燒，放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，所以A中小氣球的作用為緩沖作用，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5；用圖A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產(chǎn)生，能將反應物和生成物質(zhì)量全部計算在內(nèi)。所以不能達到實驗目的是：B，理由是：反應生成的二氧化碳逸出裝置外；

（2）化學變化后生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變；化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后分子的種類一定會發(fā)生改變；化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、元素的種類都不會發(fā)生改變；分子個數(shù)可能發(fā)生改變；所以在化學變化前后①③⑤⑥一定不變；

（3）由于二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，生成物中也一定含有碳、氫、氧元素，氧氣中含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后X的質(zhì)量=反應前X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后Y、Z、Q三種物質(zhì)的質(zhì)量總和，即反應后X物質(zhì)的質(zhì)量為=（2+2+84+5）g-（24+0+14）g=55g，反應后Z質(zhì)量減少是反應物，X、Y、Q質(zhì)量增加是生成物，該反應是一種物質(zhì)生三種物質(zhì)，屬于分解反應。