Question

【題目】酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

（1）日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_____（填上述物質(zhì)）。將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_____。

（2）如飲食不當(dāng)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過(guò)多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A NaOH

B Na2CO3

C Al(OH)3

（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過(guò)程如圖（已知?dú)溲趸�鎂難溶于水）：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用_____操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是_____，寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】苛性鈉 紅色 過(guò)濾 檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2

【解析】

（1）堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行進(jìn)行解答。

（2）胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過(guò)多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。

（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子檢驗(yàn)，硫酸根離子用鋇離子來(lái)檢驗(yàn)，進(jìn)行分析解答。

（1）白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是苛性鈉，苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；

無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅色；

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于中和過(guò)多胃酸；氫氧化鋁能用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）用過(guò)濾的操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離；

加入適量NaOH溶液，能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；

加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然�鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。

故答案為：

（1）苛性鈉；紅色；

（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）過(guò)濾；檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。