Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了含有FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次采取過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出將過(guò)量金屬X加入廢水后反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）溶液Y是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：廢液中回收硫酸亞鐵晶體和銅，分析實(shí)驗(yàn)方案，明確回收原理及操作方法，完成實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理、所需儀器及過(guò)濾與結(jié)晶的操作．

解答：解：
（1）過(guò)濾是將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)的操作，組裝過(guò)濾器需要的儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒．故答案為：漏斗；
（2）為回收廢液中的Cu²⁺需加入銅前面的金屬進(jìn)行置換，但要得到較為純凈FeSO₄的溶液，只能向廢液中加入過(guò)量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)．加入過(guò)量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來(lái)．
故答案為：Fe（或鐵），F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，而鐵排在氫前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過(guò)濾即可．
故答案為：
（1）漏斗；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）稀硫酸；

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)順序表是解決與金屬相關(guān)變化的重要工具，表中H元素為標(biāo)志性參考元素，H之前為活潑金屬，H之后金屬性質(zhì)不活潑