Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們有相似之處，在有些實(shí)驗(yàn)中可相互替代；又有不同之處，有的實(shí)驗(yàn)若隨意替代，則實(shí)驗(yàn)可能不成功．
（1）將一包由氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過(guò)量的稀硫酸中（此實(shí)驗(yàn)中稀硫酸可用稀鹽酸替代），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量紅色的不溶物．上述反應(yīng)過(guò)程中，共發(fā)生了

 

個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)判斷，氫氧化銅屬于堿，氧化銅屬于金屬氧化物，鋅屬于金屬，都能和酸反應(yīng)，同時(shí)，反應(yīng)后溶液中紅色不溶物，說(shuō)明金屬與鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)；
（2）如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（�。┄TCaSO₄+H₂O+CO₂↑，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．

解答：解：（1）此題主要考查稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應(yīng)，反應(yīng)后，有少量不溶于水的紅色物質(zhì)，應(yīng)為銅．這是由鋅與CuSO₄反應(yīng)生成的；
故有：①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；④Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu四個(gè)反應(yīng)；
（2）如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（�。┄TCaSO₄+H₂O+CO₂↑，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)此題的解決，明確酸的共性和特性．