【題目】某同學為了測定CaCl2和CaCO3固體混合物中CaCO3的質量分數(shù)，進行如下實驗：將20g固體混合物放于燒杯內，再取100g鹽酸，平均分成五份，依次加入，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

一

二

三

四

五

加入鹽酸溶液的質量（g）

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量（g）

1.1

m

3.3

4.4

4.4

問：（1）表中m的值為 g；

（2）原固體混合物中的CaCO3質量分數(shù)為 。

（3）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)？（要求寫出計算過程）

【答案】2.2；50%；22.1%

【解析】

（1）第一次加入20g鹽酸溶液得到氣體1.1g，第三次實驗加入20g鹽酸溶液生成氣體增加了，說明第二次中碳酸鈣還沒有完全反應，所以第二次加入的20g鹽酸溶液完全反應生成1.1g氣體，所以m的值為2.2；故填：2.2。

（2）根據(jù)圖表信息可知，最終生成二氧化碳氣體的質量為4.4g。

設樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x。

x=10g

原固體混合物中的CaCO3質量分數(shù)==50%

故填：50%。

（3）設恰好完全反應時所得溶液的溶質CaCl2的質量為y。

y=11.1g

恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數(shù)=≈22.1%

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為22.1%。

練習冊系列答案
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【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇的供氧劑。人呼出氣體的主要成分有氮氣、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na2O2反應生成氧氣。為了探究Na2O2在潛水艇中反應后的物質，小明同學設計了如圖1所示的模擬實驗。請回答：

（1）檢驗C中是否盛滿氧氣的方法是_____。

（2）取少量反應后干燥管中的固體樣品配制成溶液沒有氣體產(chǎn)生。

①取一定量（2）中溶液先滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，相關反應的化學方程式為_____。過濾、測得濾液的pH＞7，操作方法是_____，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)?/span>_____色。

②寫出過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應的化學方程式_____。

（3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖2所示。

①請解釋開始滴加稀鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因_____。

②計算該樣品中碳酸鈉的質量_____。

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【題目】某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認溶液中的溶質，他設計并進行了如下探究活動。

（資料查閱）上述四種物質的相關信息如下：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

請回答下列問題：

（實驗探究1）


如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應是______；在進行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質是__________。

（探究結論）分析四種物質的相關信息，你認為該溶液中的溶質可能是上述四種物質中的______，你的判斷依據(jù)是__________。若上述探究結論是正確的，操作②發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（討論質疑）有同學認為以上分析不嚴密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。

（實驗探究2）向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaC12溶液（中性），充分反應后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生。

（得出結論）通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質應該是_________。

（反思拓展）造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是______________（用化學方程式表示）。

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【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。

（1）在初中化學學習中，我們進行了比較物質的含量多少、測定物質的含量等不同類型的化學實驗，據(jù)此將下列實驗中的A與____分為一類，分類依據(jù)是______。

（2）

在這兩個反應中，一氧化碳和木炭都體現(xiàn)了還原性，其作用是____________；其中銅元素的化合價都是由_____價變?yōu)?/span>0。

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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:

(1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為________。

(2)t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

(3)t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。

(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是____。

A.都是飽和溶液 B.溶液質量a<b C.溶質質量a=b D.溶劑質量a<b E.溶質的質量分數(shù)a=b

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實驗次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

剩余固體的質量/g

7

4

2.6

m

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）表中m的數(shù)值為_____g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____；

（3）計算反應所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)_____。

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（1）E物質為：_______（寫名稱）。

（2）A→B反應的化學方程式：________________________。

（3）D→F反應的化學方程式：________________________。

（4）B→D反應的基本類型是___________。

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（1）上述信息中，錸的原子序數(shù)為_____。

（2）金屬錸的物理性質是____________。

（3）高錸酸銨（NH4ReO4）中錸元素的化合價為_________。

（4）錸在高溫下能與硫化合形成二硫化錸，寫出反應的化學方程式_____________。

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