Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽， 粗鹽除NaCl外，還含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“過濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______________。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化學式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH， 理由是_______________。

（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_______。

（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_______________。

Answer 1

【答案】加快氯化鈉的溶解速率 漏斗 CaCO3、BaCO3 會引入新的雜質(zhì)氯化鉀 不可以 碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋇 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

（1）用玻璃棒攪拌，使粗鹽與水充分接觸，能加快氯化鈉的溶解速率。故溶解時攪拌的作用是：加快氯化鈉的溶解速率；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；第二步中過量的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，第三步過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，第四步加入過量的碳酸鈉，除了和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀外，還和第二步剩余的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；

（3）因為氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是新雜質(zhì)，所以在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；

（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋇。如果順序顛倒，過量的氯化鋇不能被除去。

（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，故加入適量鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。