Question

【題目】某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，

求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______________．

Answer 1

【答案】4.4．80%，20%，

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）解：設樣品13.25g中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

（3）樣品中含有的NaCl的質(zhì)量為：13.25g-10.6g=2.65g，

恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為：13.25g+62.9g-4.4g=71.75g，

恰好安全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%，

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%，恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。