【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

25

25

25

25

反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

35.2

58.4

82.6

107.6

求：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（不包括第一次加

入稀鹽酸充分反應生成的二氧化碳）

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】（1）增大反應物的接觸面積，有利于充分反應；（2）1.8；（3）83.3%

【解析】

試題分析：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是:增大反應物的接觸面積，有利于充分反應；

（2）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：58.4g-35.2g=23.2g、82.6g-58.4g=24.2g、107.6g-82.6g=25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量也應該是1.8g；

（3）由于第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再根據(jù)化學方程式計算即可求出參

與反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

100 44

x 4.4g

,

x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):.

練習冊系列答案
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【題目】某中學進行的實驗操作考查，制定了四個考簽：a. O2的制��；b. CO2的制取；c.配制50g10%的NaCl溶液；d.粗鹽提純。每個同學抽取一個考簽進行實驗。

①甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

上圖中儀器E的名稱為 ，甲同學抽到的考簽應該是 （填實驗名稱），該實驗的原理為 （用化學方程式表示），應選用的儀器有 （填字母代號）。

②乙同學在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”實驗過程中，需稱量NaCl g，溶解NaCl時用到的玻璃棒，其作用是 。

③丙同學抽到的考簽為用氯酸鉀制氧氣，其反應的化學方程式為 ，制取過程中所用

二氧化錳起 作用，氧氣的收集方法是 。

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【題目】（6分）A～G是初中常見的7種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：

D______________，H_______________。

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（1）常溫時，“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的pH約為 。

A．4 B．5.6 C．7.3 D．14

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（1）要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的 （填序號）“注水裝置”。

（2）B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有 元素，依據(jù)是 ；將B中燒杯正放向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有 元素。

（3）此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素_________(填“能”或“不能”)。

（4）寫出甲烷燃燒的化學方程式_________________________________________。

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③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律 。

（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應中：

①X的化學式為 ；

②HNO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）；

③Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 ；

④該反應涉及的物質(zhì)中，直接由原子構成的是 ；水是由 構成。

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