Question

4．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：（1）m的值為3.3g
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g進行分析；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案為：（1）3.3；
（2）83.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．