Question

【題目】工業(yè)上用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì)]為原料來(lái)制取二氧化錳，其生產(chǎn)流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加鹽酸之前，需要將菱錳礦粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作過(guò)程中用的玻璃儀器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。濾渣1主要成分是二氧化硅，需要洗滌，洗滌的目的是________________，可以通過(guò)在最后一次洗滌液中滴加________（填化學(xué)式）溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。

（4）加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，該反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氧和________（填元素名稱(chēng)）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實(shí)際生產(chǎn)中選用MnS，其原因是________。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分 過(guò)濾 燒杯 漏斗 引流 回收濾渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 鐵 不引入新雜質(zhì)

【解析】

（1）將菱錳礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

（2）操作②實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作②是過(guò)濾。過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；

（3）鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化錳、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2，且該生產(chǎn)流程是生成二氧化錳，故洗滌濾渣的目的是：回收濾渣表面的MnCl2；

濾液中含有氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可以通過(guò)在最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；

（4）氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；

（5）加入Na2S，Na2S與氯化銅反應(yīng)生成CuS和氯化鈉，雖然除去了氯化銅，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，如果用MnS，MnS與氯化銅反應(yīng)生成CuS和氯化錳，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故填：不引入新雜質(zhì)。