Question

20．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師的指導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片斷，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】經(jīng)分析，大家一致認(rèn)為，反應(yīng)后的溶液中一定含有的一種溶質(zhì)是X．
甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH．
X的化學(xué)式是NaCl．
【實驗探究】
（1）小紅取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明猜想三不成立．
（2）小軍取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，認(rèn)為猜想一成立．甲組同學(xué)認(rèn)為小軍同學(xué)的判斷不合理，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色．
（3）小麗取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立．該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗拓展】
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水．
（2）將實驗（3）中的碳酸鈉換成鎂條也能達到實驗效果，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 【假設(shè)猜想】依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)原理分析解答；
【實驗探究】（1）依據(jù)氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析判斷；
（2）依據(jù)酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色分析解答；
（3）依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
【實驗拓展】
（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)解答；
（2）依據(jù)鹽酸可與較活潑的金屬反應(yīng)，pH試紙可檢驗溶液的酸堿度分析解答．

解答 解：【假設(shè)猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，小紅同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小軍同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認(rèn)為猜想一成立，這種判斷方法是不科學(xué)的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小麗同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質(zhì)中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水．
（2）依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸可與較活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應(yīng)，能使石蕊變色；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液于試管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固體溶解，溶液變藍（黃）色；
答案：
【假設(shè)猜想】NaCl；
【實驗探究】（1）三； （2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色； （3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】（1）氫離子與氫氧根離子；（2）有氣泡產(chǎn)生．

點評 掌握中和反應(yīng)原理及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)并能根據(jù)題意分析解答是解決問題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．