Question

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	15	30	45	60
生成氣體的質(zhì)量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為

 

g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，所以30g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，45g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所以30g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g，故填：3.6；
（2）根據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每15克鹽酸完全反應(yīng)生成1.8克二氧化碳，則45克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成5.4克二氧化碳，在第三組實驗中加入45克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4克，設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 4.4g
  

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g  
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

10.6g

50g

×100%=21.2%
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．