Question

【題目】為了測定某黃銅銅鋅合金樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量
加入稀硫酸的質量
生成氣體的質量

請回答下列問題并計算：

經分析，在第1次實驗結束后，反應物______完全反應完了。

樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g

計算樣品中鋅的質量分數寫出具體計算過程。______

請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。______

Answer 1

【答案】稀硫酸 0.5 32.5%

【解析】

（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質量相等的情況下，酸的質量增加生成氫氣的質量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：稀硫酸

（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應可生成0.6g氫氣，而第三次中50g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故50g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5。

（3）計算樣品中鋅的質量分數必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質量進行計算；故可根據第三次或第四次氫氣的質量進行計算；
設50g樣品中鋅的質量為x

x=16.25g
樣品中鋅的質量分數為：×100%=32.5%
答：樣品中鋅的質量分數為32.5%。
（4）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：

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