Question

14．實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當(dāng)用C裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從a管進(jìn)入；制取二氧化碳不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸的原因　是反應(yīng)太快，不利于控制．
（3）B和G均為固液常溫型的發(fā)生裝置．
①如何檢查B裝置的氣密性？將導(dǎo)管用彈簧夾夾住，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)倒水，形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不下降則氣密性良好
②G與B比較，G的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（4）若用金屬與酸溶液反應(yīng)來(lái)制取氫氣，應(yīng)選擇一套實(shí)驗(yàn)裝置為G．
（5）實(shí)驗(yàn)室將20g不純的鋅粒（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6g（不包含燒杯的質(zhì)量）．試計(jì)算該反應(yīng)中生成硫酸鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的氣體制取的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氣體發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，可以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當(dāng)用C裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從a管進(jìn)入；制取二氧化碳不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸的原因是反應(yīng)太快，不利于控制，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；反應(yīng)太快，不利于控制．
（3）①要檢查B裝置的氣密性，可以將導(dǎo)管用彈簧夾夾住，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)倒水，形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不下降則氣密性良好，故填：將導(dǎo)管用彈簧夾夾住，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)倒水，形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不下降則氣密性良好；
②G與B比較，G中的多空塑料片的存在，能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故填：能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）用金屬與酸溶液反應(yīng)來(lái)制取氫氣，可以選擇G裝置制取，故填：G．
（5）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          161   2
          x     0.4g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=32.2g
答：該反應(yīng)中生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的氣體制取的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．