黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：
(1)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)

(1)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。
(3)避免與酸接觸(合理即可)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組同學利用石灰石與稀鹽酸反應制取一定量二氧化碳，并回收實驗后所得廢液。該小組同學稱得石灰石12.5g放入燒杯內，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下，請計算：

（1）生成二氧化碳的質量。
（2）實驗后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示（不計損耗）：

 
反應前
反應后
實驗
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質量
加入硝酸銀溶液的質量
過濾后剩余溶液的質量
130 g
40 g
167.13 g
 
（1）反應后生成氯化銀固體的質量為       g。
（2）請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）          。
（3）           。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學式）。
(2)物質X中各元素的質量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。求鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產品(含雜質)代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)。試計算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g。請計算：
（1）生成氧氣的質量為　　　　　　　g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)。

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