為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取某稀硫酸溶液20 g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過(guò)濾后得濾液47.67 g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算 ,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(3分)氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中,通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計(jì)算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解,使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撊芤?1 g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則:
(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。
(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某鋼鐵廠需要測(cè)定一批生銹較嚴(yán)重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應(yīng),而硫酸先與氧化鐵反應(yīng)),取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中,再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中,獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸質(zhì)量(單位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g) | 78 | 128 | 178 | 227.8 | 277.6 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
黃銅是銅、鋅合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10 g該樣品粉碎,加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計(jì)算:
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)由此得到啟示是:在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意 。(合理即可)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查,將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中,各加入189.2 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
| 燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ |
加入生鐵樣品 的質(zhì)量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
充分反應(yīng)后 生成氣體 的質(zhì)量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
氫化鋰(LiH)為玻璃狀無(wú)色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為測(cè)定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g,向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g,二者恰好完全反應(yīng),生成沉淀5.8g.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(8分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測(cè)定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組取了100g廢水,逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
(1)與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為 g;100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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