為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（不計(jì)損耗）：

 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質(zhì)量
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量
過(guò)濾后剩余溶液的質(zhì)量
130 g
40 g
167.13 g
 
（1）反應(yīng)后生成氯化銀固體的質(zhì)量為       g。
（2）請(qǐng)計(jì)算該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）          。
（3）           。

（1）2.87     （2）0.02mol    （3）0.9%

解析試題分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量應(yīng)相等，所以可直接根據(jù)質(zhì)量差求出生成氯化銀固體質(zhì)量=130g+40g-167.13g=2.87g
（2）生理鹽水的溶質(zhì)氯化鈉會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，方程式為：NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3 ，根據(jù)方程式中NaCl與AgCl的物質(zhì)的量的關(guān)系，先計(jì)算出AgCl物質(zhì)的量=2.87g/143.5g/mol=0.02mol，
解：設(shè)生理鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量是x mol     
NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3
1             1
X            0.02
      x =" 0.02" mol 
答：該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量是0.02 mol。
③氯化鈉的物質(zhì)的量是0.02 mol，所以氯化鈉的質(zhì)量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g
∴該生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1.17g/130g×100%=0.9%
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請(qǐng)回答：

（1）P點(diǎn)意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（3分）宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉粉末作用來(lái)獲得所需的氧氣，（反應(yīng)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航員在某次太空飛行中預(yù)計(jì)消耗氧氣480kg，請(qǐng)計(jì)算該宇航員在太空艙中至少應(yīng)準(zhǔn)備的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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（3分）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計(jì)算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

 
 		第一次 
 		第二次
 
加入氧化銅的質(zhì)量
 		m
 		m
 
加入稀硫酸的質(zhì)量
 		50g
 		100g
 
加入鐵粉的質(zhì)量
 		 5．6g
 		 5．6g
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		黑色固體和紫紅色固體
 		紫紅色固體
 
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計(jì))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為                          
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
（4）實(shí)驗(yàn)中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量
為                          。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則：

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為               。
(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計(jì)算：
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意                 。(合理即可)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

燃燒含硫的煤或燃放鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體．完全燃燒4g硫，計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量．

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