Question

下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學(xué)式）。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

(1)過濾   CaCO₃    (2)氫元素質(zhì)量∶氧元素質(zhì)量=1∶8  （3）7．3%  （4)大于

解析試題分析：(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是過濾，其依據(jù)是固液分離；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是CaCO₃ ；(2)由題中的敘述可知物質(zhì)X為水，故(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為氫元素質(zhì)量∶氧元素質(zhì)量=1∶8 
(3)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH + HCl="NaCl" + H₂O    (1分)
40     36．5
1．6 g    x
40∶36．5==1．6 g ∶x     
x= =1．46 g   (1分)
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%  =7．3% 
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量大于20g
考點：化學(xué)方程式的計算