Question

【題目】請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a________：b________ ．

（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式________，可選用的收集裝置是________（填字母）．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是________ （填字母）．

（3）你認為實驗室制取氣體時要注意的是：

①選擇適當?shù)姆磻�，包�?/span>________和_________

②選擇合適的________；

③需驗證所制得的氣體．

（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是多少________？

Answer 1

【答案】試管；集氣瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；C藥品；反應條件；收集裝置7.6 t．

【解析】

(1)標號儀器分別是試管和集氣瓶；

(2)大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空氣大 且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，注射器可逐滴滴加液體，從而達到控制反應速率的目的，所以碳酸鈉和鹽酸反應制取二氧化碳選擇C裝置；

(3)實驗室制取氣體時選擇適當?shù)姆磻�包括所用藥品和反應條件，還要選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置；

(4)廢硫酸中含有硫酸溶質的質量是：49t×10%=4.9t，設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量為x，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 152

4.9 t x

x=7.6 t。