Question

17．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，點燃鎂條時使用的儀器是坩堝鉗．
（2）實驗室用8%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為59.5%．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）鐵絲放入硫酸銅溶液中化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵絲表面產(chǎn)生紅色的固體．
（4）水通電分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體的體積之比為1：2．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨（NH₄NO₃）會迅速分解生成一氧化二氮氣體和水，寫出其化學方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合價為+1價．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，溶液中氫元素的質(zhì)量=過氧化氫中氫元素的質(zhì)量+水中氫元素質(zhì)量，再計算此溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合一氧化二氮的化學式進行解答即可．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；點燃鎂條時使用的儀器是坩堝鉗．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為m克 過氧化氫的質(zhì)量為n克，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，
則mg×8%=ng×$\frac{1×2}{34}$×100%+（m-n）g×$\frac{1×2}{18}$×100%     n≈0.595mg
則過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.595mg}{mg}$×100%=59.5%．
（3）鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體．
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨（NH₄NO₃）會迅速分解生成一氧化二氮氣體和水，反應的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；坩堝鉗；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；59.5%；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；紅；（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；1：2；（5）NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；+1價．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．