Question

我�；瘜W(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料信息：Ⅰ．工業(yè)上制得的純堿中常含有氯化鈉雜質(zhì)Ⅱ．堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳
【方案一】
（1）取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl₂溶液．
（2）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，將濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，通過(guò)計(jì)算后即可得到該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如果不洗滌濾渣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果

 

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）；判斷濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是

 

．
【方案二】
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（3）打開(kāi)止水夾K，先向裝置A和B（已連接）中通入一段時(shí)間氮?dú)�，再連接裝置C和D．
（4）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置中通入一段時(shí)間氮?dú)猓�裝置

 

（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)分析，步驟3和步驟5中兩次通入氮?dú)獾淖饔梅謩e是

 

、

 

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Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（2）根據(jù)沉淀表面可能附著一層可溶性物質(zhì)會(huì)使質(zhì)量增加分析對(duì)質(zhì)量的影響；根據(jù)沉淀附著的物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷洗滌干凈的方法；
（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）由于氫氧化鈉能吸收二氧化碳分析；根據(jù)防止裝置中原有的二氧化碳會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響、讓反應(yīng)生成的二氧化碳能被氫氧化鈉全部吸收分析兩次通入氮?dú)獾淖饔茫?/div>

解答：解：（2）由題意可知，不洗滌碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；由于加入的氯化鈣是過(guò)量的，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就不含有氯離子，所以檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是：取洗滌液少許，滴加硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀．
（4）由題意可知，裝置A中鹽酸與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）由于氫氧化鈉能吸收二氧化碳，所以，裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為了防止裝置中原有的二氧化碳會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響，所以步驟3中通入氮?dú)獾淖饔檬桥艃粞b置A、B中原有的二氧化碳；為了讓反應(yīng)生成的二氧化碳能被氫氧化鈉全部吸收，所以，步驟5中通入氮?dú)獾淖饔檬桥艃粞b置A、B中生成的二氧化碳，讓氫氧化鈉全部吸收．
故答為：（2）偏大，取洗滌液少許，滴加硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）C，排凈裝置A、B中原有的二氧化碳；使裝置A、B中的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．