Question

某同學(xué)查閱資料知：市售純堿樣品�；煊新然�鈉雜質(zhì)．該同學(xué)設(shè)計了如圖中的裝置進(jìn)行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（水蒸氣的影響忽略不計）主要實驗步驟如下：
①按如圖組裝儀器，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氮氣，檢查裝置的氣密性．
②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④再緩緩鼓入一定量的N₂；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，增重2.2　g．觀察C中石灰水沒有變渾濁．
請回答下列問題：
（1）步驟①中能證明裝置氣密性良好的現(xiàn)象依據(jù)是

 

．
（2）步驟④中緩緩鼓入一定量的N₂的目的是

 

．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是

 

．
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果

 

．（填“偏高．偏低或不變”）
（5）若用與上述實驗反應(yīng)原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請用化學(xué)方程式表示實驗原理

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,檢查裝置的氣密性,酸的物理性質(zhì)及用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氣密性良好的情況下，A，B，C中冒出氣泡的速率是相同的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實驗的操作方法，理解實驗的過程，分析實驗過程中通入氮氣所起到的作用；
（3）根據(jù)裝置C中澄清石灰水在實驗過程中的作用進(jìn)行分析；
（4）對比稀硫酸與濃鹽酸性質(zhì)上的差異，分析若使用濃鹽酸會對實驗結(jié)果造成的影響；
（5）利用碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設(shè)計實驗進(jìn)行碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．

解答：解：（1）氣密性良好的情況下，A，B，C中冒出氣泡的速率是相同的，所以步驟①中能證明裝置氣密性良好的現(xiàn)象依據(jù)是：A、B和C裝置中導(dǎo)氣管冒出氣泡速率相同；
（2）為使殘留在反應(yīng)容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氮氣排出反應(yīng)裝置內(nèi)的二氧化碳；
（3）裝置C中盛放澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w是否全部被氫氧化鈉吸收；
（4）稀硫酸不揮發(fā)而濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導(dǎo)致測得二氧化碳的質(zhì)量偏高；
（5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，通過測定生成沉淀或加入氯化鈣的質(zhì)量測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈣和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）A、B和C裝置中導(dǎo)氣管冒出氣泡速率相同；
（2）排出裝置A中的CO₂，使CO₂完全被NaOH吸收；
（3）檢驗CO₂已經(jīng)被完全吸收；
（4）偏高；
（5）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．