Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。

(1)（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性

（提出問題）實驗中同學探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

(2)（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；

猜想Ⅱ：有_____；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是______。

(3)（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組分別進行下列三個方案的探究

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	________	________	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	猜想Ⅱ正確	猜想Ⅲ正確	猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正確

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變紅色 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（2）猜想Ⅰ：恰好完全反應時溶質(zhì)只有CaCl2；

猜想Ⅱ：鹽酸過量時溶質(zhì)有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：氫氧化鈣過量時溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

猜想Ⅳ不合理，鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

（3）

實驗探究：

滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，說明溶液中含有鹽酸，猜想Ⅱ正確；

通入二氧化碳時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，猜想Ⅲ正確；

滴加碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣或氯化鈣和氫氧化鈣，鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正確。

實驗過程如下所示：

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	溶液變紅色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	猜想Ⅱ正確	猜想Ⅲ正確	猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正確