Question

3．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄C1溶液．

（1）若在實驗室中分離設備Ⅰ中的混合物，該操作名稱為過濾
（2）設備Ⅱ的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NaCl、NH₃（填寫化學式）

Answer 1

分析 根據(jù)過濾是分離不溶性固體和液體的混合物的方法解答的；根據(jù)氧化鈣和水反應的產(chǎn)物及母液的成分來完成書寫；根據(jù)“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質種類回答．

解答 解：（1）分離設備Ⅰ中的不溶性固體和液體的混合物，可以使用過濾的方法個，故填：過濾；
（2）石灰石煅燒生成的固體A是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，故設備Ⅱ處的化學反應是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，故填：NaCl、NH₃．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應方程式等內容