Question

【題目】有一包白色粉末，可能由 Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4 中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：

（1）原固體中一定沒有_____________；

（2）原固體中一定有____________；

（3）生成氣體的化學方程式_____________；

（4）無色溶液a 中一定含有的溶質____________；

（5）下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是___________。

A除去硝酸鋇中的硝酸,加入過量的白色沉淀A

B無色溶液a 能除去氯化鈉中少量的鹽酸

C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、d

Answer 1

【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2、NaOH BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl 、NaOH、Na2CO3 A、C

【解析】

白色粉末溶于水后形成無色溶液，說明沒有CuSO4；生成的白色沉淀可溶于鹽酸且生成氣體，推測該白色沉淀A是難溶性碳酸鹽，根據(jù)題意，應為Na2CO3與BaCl2反應得到的Ba CO3，故無色溶液a中，一定還含有NaCl；溶液a滴加酚酞后變紅，說明呈堿性，但并不一定有NaOH的存在，若 Na2CO3過量也可使酚酞變紅；又因后續(xù)加入過量BaCl2后有白色沉淀，說明紅色溶液c中確有Na2CO3，但此時溶液d仍為堿性，故說明一定有NaOH的存在。

（1）白色粉末溶于水后形成無色溶液，說明原固體中一定沒有CuSO4；

（2）根據(jù)以上分析，可得原固體中一定有Na2CO3、BaCl2、NaOH；

（3）生成氣體的反應是白色沉淀Ba CO3與鹽酸的反應，故方程式為

（4）根據(jù)以上分析，無色溶液a 中一定含有的溶質為NaCl 、NaOH、Na2CO3；

（5）A、往硝酸鋇與硝酸的混合溶液中加入過量BaCO3，BaCO3可與硝酸反應生成硝酸鋇，二氧化碳和水，既可除雜，又不引入新雜質，合理；

B、無色溶液a含Na2CO3、BaCl2、NaOH，加入NaCl溶液中會引入新雜志，不合理；

C、b中含有氯化鋇，能鑒別鹽酸和碳酸鈉（氯化鋇與碳酸鈉反應生成白色沉淀）；c中含有碳酸鈉，能鑒別鹽酸和碳酸鈉（碳酸鈉與鹽酸反應生成無色氣體）；d為含酚酞的氫氧化鈉，能鑒別鹽酸和碳酸鈉（氫氧化鈉與鹽酸反應后，能使酚酞褪色），合理；

故選A、C