【題目】某無(wú)色溶液M中可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種,為確定其成分,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究。
探究活動(dòng)一:小組同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)
(1)反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是____________________________;
(2)M 中一定沒(méi)有________________(填名稱或化學(xué)式均可,下同);
探究活動(dòng)二:為進(jìn)一步確定M的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.重新取M樣品,滴加酚酞;
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中滴加過(guò)量的試劑X,靜置;
Ⅲ.向Ⅱ所得混合物中滴加過(guò)量的稀硝酸;
Ⅳ.向Ⅲ所得的溶液中滴加試劑Y,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,得到濾渣和濾液。
通過(guò)探究活動(dòng)二,得出結(jié)論:樣品中可能存在的物質(zhì)確實(shí)存在。
完成填空:
(3)試劑X是_____________(選填“氯化鋇”“硝酸鋇”“硝酸”或“氫氧化鋇”)溶液;
(4)能確定M中含有氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________________;
(5)步驟Ⅳ所得濾液中除指示劑外,還一定含有的溶質(zhì)是_____________________。
【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氫氧化鈣、硫酸鈉 硝酸鋇 向Ⅰ所得溶液中滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液后,溶液仍然是紅色的 硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸
【解析】
探究活動(dòng)一:
(1)反應(yīng)生成氣體,是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)M中含有碳酸鈉,則一定沒(méi)有氫氧化鈣,這是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉不能共存,加入硝酸鋇得到無(wú)色溶液,說(shuō)明M中一定沒(méi)有硫酸鈉。
探究活動(dòng)二:
(3)試劑X是硝酸鋇溶液,加入過(guò)量的硝酸鋇時(shí),能夠除去碳酸鈉,以防止對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生影響。
(4)能確定M中含有氫氧化鈉的現(xiàn)象是向Ⅰ所得溶液中滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液后,溶液仍然是紅色的,這是因?yàn)槌ヌ妓徕c后,如果溶液仍然是紅色溶液,說(shuō)明溶液顯堿性,進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉。
(5)Ⅲ得到的是溶液,說(shuō)明溶液中不含有硫酸鈉,滴加的試劑Y是硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)橄跛徙y和氯化鈉反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀,說(shuō)明溶液中含有氯化鈉,步驟Ⅳ所得濾液中除指示劑外,還一定含有的溶質(zhì)是過(guò)量的硝酸鋇、反應(yīng)生成的硝酸鈉和加入的硝酸。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。
(1)打開濃鹽酸的試劑瓶塞,可觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生,這是因?yàn)闈恹}酸有_______性。
(2)稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中,開始階段可觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。除銹時(shí)稀鹽酸應(yīng)選用適量而不是過(guò)量的原因是___________。
(3)用稀鹽酸按照如下圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中,能說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)在本實(shí)驗(yàn)中,不能證明滴加的稀鹽酸已過(guò)量的操作及現(xiàn)象的敘述是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.加入金屬鋅片,產(chǎn)生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液,攪拌后溶液變紅
(5)下列實(shí)驗(yàn)中一定不可能用到鹽酸的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉
C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 D.干燥氧氣
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng),生成相同質(zhì)量氫氣。某同學(xué)推測(cè)的情況如下:①足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng);②足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4∶3的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng);③足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8∶9的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng);④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng),其中正確的推測(cè)是( )
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了消除人體碘缺乏病,我國(guó)政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽,簡(jiǎn)稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
(1)KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________,
(2)碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K:I:O = __________________,
(3)42.8g碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為______(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物;甲、丙和足量的A反應(yīng)能生成相同的生成物。A、B均含兩種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。丙的相對(duì)分子質(zhì)量為106,被廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織等工業(yè)。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A. 甲、乙、丙均屬于鹽類
B. 丙和A發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. 除去乙中混有的丙可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥來(lái)達(dá)到目的
D. 可用無(wú)色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化銅也可以催化過(guò)氧化氫的分解,現(xiàn)向一定量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入適量的氧化銅粉末,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā)).下列圖象不正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。如圖為微觀反應(yīng)示意圖,請(qǐng)回答:
(1)該微觀反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了_____種氧化物
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1>m2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑
②各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_________,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式為_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有______________________,固體1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是將Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除鐵”過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應(yīng)控制在_______范圍之間。
(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式__________________。
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