Question

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：
①稱取石灰石樣品質(zhì)量12.5g；
②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；
③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量為6.9g；
④計(jì)算．
方案二：
①稱取石灰石樣品質(zhì)量12.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）；
②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)；
③稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g；
④計(jì)算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案

 

，不選用另一方案的原因是

 

．
（2）求方案二樣品反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算方案二樣品反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）上述方案中，切實(shí)可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因?yàn)樘妓徕}只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．
故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
 生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111        44
   x            y         4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=11.1g，
方案二樣品反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%，
答：方案二樣品反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．