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【題目】某化學興趣小組用下列流程模擬用一氧化碳還原氧化銅制取銅的過程。

（1）木炭、氧化銅要研磨成粉末狀的原因是______________。

（2）你認為通入的氣體速度快好或是慢好_____________。

（3）丙中產生的現象為_____________，發(fā)生的反應的化學方程式為_____________，丙中生成物中可以循環(huán)的物質的化學式為_______。

（4）乙中發(fā)生反應的化學方程式為__________________ 。

（5）尾氣不經過處理能否直接排放到空氣中________（填“能”或“否”），原因是____________。

【答案】加快反應速率，使反應更充分 慢 黑色粉末變紅 CuO+COCu+CO2 CO2 CO2+C2CO 否 CO氣體有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境

【解析】

（1）反應物的接觸面積越大，反應速率越快。把木炭和氧化銅要研磨成粉末狀能加快反應速率，使反應更充分；

（2）通入的氣體速度還是慢好，便于反應充分進行；

（3）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以丙裝置中可看到黑色粉末變紅，其反應方程式為：CuO+COCu+CO2；尾氣中的二氧化碳再與碳反應又有CO產生，CO可作為前面的反應（丙）中的反應物，所以丙中生成物中可以循環(huán)的物質是二氧化碳，化學式為：CO2；

（4）在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成了一氧化碳：CO2+C2CO；

（5）因為CO氣體有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，所以不能把CO排放到空氣中。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出相應的化學方程式

（1）有水參加的化合反應_____________________________。

（2）有水參加的分解反應 ____________________________。

（3）燃燒是一種常見的化學反應，根據你對燃燒反應的理解，試寫出H2S氣體充分燃燒的化學方程式_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學中的四個小實驗，請回答：

（1）A中 能燃燒磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

（2）B中水的作用是 。

（3）C實驗在操作無誤的情況下可得出的結論是 。

（4）D實驗可得出C02具有的化學性質是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說法錯誤的是

A．生成物可能都是氧化物

B．乙中元素的化合價在反應前后保持不變

C．生成物的分子個數比為1：2

D．反應前后原子的種類和數目都不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化學常見物質，其中B為紅色固體，E、F均為黑色固體，A、D、G均為氣體，且D、G組成元素相同，它們之間有如圖的轉化關系部分反應物生成物及條件已略去。根據轉化關系圖回答問題：

請寫出以下物質的化學式F：______；

寫出的化學方程式______；

寫出物質G的一種用途______；

寫出的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物與人們關系密切。

（1）動車的運行是依靠頂部的石墨電刷與電線接觸獲取電源，使用石墨制作電刷不僅因為石墨能耐高溫，還利用了石墨的_______性；

（2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定使用碳素墨水，這是因為在常溫下，碳的化學性質___；

（3）香煙煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，它是_______(填化學式)，不吸煙的人能聞到煙味的原因是______；

（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒時的化學方程式為_____；

（5）蛋白質中也含有碳元素，蛋白質在胃腸中與水反應，生成一種蛋氨酸（化學式C5H11O2NS），蛋氨酸中氮元素的質量分數是_________（精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

X

Y

Z

W

反應前質量

4

1

10

2

反應后質量

待測

5

4

8

下列說法正確的是　　

A. 反應后X的質量為8g

B. Z與W的相對分子質量比一定是1：1

C. 該反應的反應物只有Z

D. 參加反應的X與Z的質量比是2：3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質。其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖（圖中反應條件均已略去）。請回答下列問題

（1）寫出A物質的化學式_____。

（2）寫出一個反應③的化學方程式_____，其基本反應類型_____。

（3）在實際生產中，反應①可用于_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質發(fā)生的反應不考慮）如下

（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為 __________。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應如下：

①2FeS+3022FeO+2SO2，該反應中生成的氣體溶于雨水，形成 ______，對環(huán)境產生了較大影響。

②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應的化學方程式為 _______________________________。

③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

步驟Ⅱ在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為 ______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）步驟Ⅲ中的反應體現了CO的什么性質？______________。

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