Question

13．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案：

（1）第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是加快物質(zhì)的溶解速率．
（2）若第⑤步過濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁．其原因可能是什么？（說出一種即可）濾紙破裂
（3）第⑤步“過濾”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃外還有BaCO₃（填化學式．）
（4）第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學式），寫出該步驟所涉及反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（6）某加鈣食鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碳酸鉀．為了測定其中碳酸鈣的含量，取20g該食鹽溶于水，滴加足量鹽酸，生成0.22gCO₂．則該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（2）過濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，原因可能是：濾紙破裂，液體高于濾紙邊緣等；
（3）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（4）第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，能夠防止帶入新的雜質(zhì)；
（6）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是加快物質(zhì)的溶解速率．
故填：加快物質(zhì)的溶解速率．
（2）若第⑤步過濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁．其原因可能是濾紙破裂，液體高于濾紙邊緣等．
故填：濾紙破裂．
（3）第⑤步“過濾”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃外還有碳酸鈉和過量氯化鋇反應生成的BaCO₃．
故填：BaCO₃．
（4）第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃，這是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH、Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
故填：防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（6）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                     0.22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.5g，
該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.5g}{20g}$×100%=2.5%，
答：該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是2.5%．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．