Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體，儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題：

(1)儀器a的名稱是_____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為_____ （填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是_____，該反應的化學方程式是_____。

(3)實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），某同學將生成的氣體通入澄清石灰水中發(fā)現沒有出現渾濁，請將可能的原因填入下表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證。

可能的原因	實驗步驟	實驗現象
_____	_____	______

(4)常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是____，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝重有____（填裝置序號）。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 AF或AH 試管U沒有棉花團 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E CO2中含有HCl 將生成氣體通入硝酸銀溶液中 出現白色沉淀 CaC2+2H20=C2H2+Ca(OH)2 CD

【解析】（1）由圖可知，儀器a是長頸漏斗；（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，屬固固加熱型，發(fā)生裝置選A；氧氣的密度比空氣大，難溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，故收集裝置選F或H裝置；用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀進行導管使導管堵塞；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳屬固液常溫下反應的裝置，要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E；某同學將生成的氣體通入澄清石灰水中發(fā)現沒有出現渾濁，可能是二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氫氧化鈣反應生成水；檢驗氯化氫氣體的存在可將生成氣體通入硝酸銀溶液中，若出現白色沉淀，證明含有氯化氫氣體；（4）常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式表示為CaC2+2H20=C2H2+Ca(OH)2；實驗室制取乙炔時，要控制加水速度，可用分液漏斗或注射器來控制，故選C或D裝置。