【題目】如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答:
(1)應稱量_____g NaCl,需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。
(2)某同學按如圖所示步驟依次操作:其中操作錯誤的步驟造成配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____10% (填“>”“<”或“=”)。
(3)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn),則應_____直到天平平衡。
(4)取上述正確配制的溶液l0g加水稀釋到_____g,可得到5%的NaCl溶液。
【答案】 5 45 < 繼續(xù)向左盤添加氯化鈉 10
【解析】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制10%的氯化鈉溶液50g,需氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=50g-5g=45g(合45mL);
(2)用量筒量取水時,仰視液面,讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<10%;
(3)在稱量氯化鈉固體的過程中,步驟應該是:先調(diào)好砝碼和游碼,然后向左邊托盤添加固體物質(zhì);若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量,應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉,直至天平平衡;
(4)設:要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,
則l0g×10%=(10g+x)×5% x=10g。
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【題目】化學晚會上,小明表演了一個小魔術(shù)——“礦泉水”變成“牛奶”、“雪碧”和“紅酒”。回答下列問題:
(1) “礦泉水”實際是石灰水,加入液體A后出現(xiàn)白色渾濁,形似牛奶,該過程發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(2)“牛奶”中加入B,有大量氣泡產(chǎn)生,變成雪碧,則B物質(zhì)是________,該過程發(fā)生的化學反應最多有________個。
(3)C是一種紫色的溶液,滴入“雪碧”中變?yōu)榧t色,則雪碧的組成是________。
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【題目】下圖是物質(zhì)A、B的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
B. t2℃時,將溶液A、B降溫至t1℃都有晶體析出
C. t1℃時,溶液A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
D. t2℃時,所配溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不超過28.6%
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【題目】我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質(zhì)忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取11.4g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴至73g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80g(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。(縱坐標表示生成氣體質(zhì)量)試計算
(1)反應到A點時產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m=________________________。
(2)求A點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。(結(jié)果精確到0.1%)
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【題目】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的PH變化如下圖,試劑x是下列物質(zhì)中的( )
A. Mg B. H2O
C. NaOH D. CaCO3
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【題目】2014年以來,西非的一些國家暴發(fā)埃博拉病毒,致使幾千人喪命。中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學式是C21H20O9,下列有關葛根素的說法正確的是( )
A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構(gòu)成的
B. 葛根素中碳、氫、氧元素質(zhì)量比是21︰20︰9
C. 葛根素的相對分子質(zhì)量是416
D. 葛根素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大
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【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究,他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)
(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成
(3)有關數(shù)據(jù)見下表
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物,按圖2所示實驗流程進行探究。
(1)溶液A中溶質(zhì)主要有______(填化學式),操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是____________。
(2)欲從固體M 中得到較純的MnO2,操作Ⅲ可采用的簡便方法是____________。
【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮,用砂紙打磨干凈,剪成小塊,進行實驗。
(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中,有ZnCl2生成。
① 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_________;
② 下列各組物質(zhì)混合后,也能生成ZnCl2的有_________(填字母序號)。
A.ZnO與稀鹽酸 B.ZnSO4溶液與BaC12溶液
C.ZnCO3與NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液
(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中,充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質(zhì)時,該溶質(zhì)是________(填化學式);當固體F中只含一種物質(zhì)時,溶液E中最少含有________種溶質(zhì)。
③若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應,則生成氫氣的質(zhì)量________0.2g(選填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】(6分)某補鈣劑說明書的部分信息如下圖所示,F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。
(1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。
(2)該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少?
(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)。
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