【題目】某同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】A、根據(jù)金屬的活動性可得知，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此該方案中銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)在理論上是不正確的；故A不正確；B、水通電分解可生成氧氣，鎂與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鎂，因此方案在理論上正確，但通過空氣獲得氧氣要比電解水更經(jīng)濟，因此該方案在經(jīng)濟上不夠合理；故B不正確；C、碳酸鈣高溫下分解生成的氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液通過復(fù)分解反應(yīng)，可以得到氫氧化鈉溶液，此方案理論上正確，操作也較為簡單可行，又可實驗純堿制得燒堿，經(jīng)濟上合理；故C正確；D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂卻不能分解生成金屬單質(zhì)鎂，此方案理論上不正確；故D不正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。

(1)1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。X、Y、Z、W表示的元素分別為O、Mg、Al、Cl,試回答下列問題:

①單質(zhì)W2與單質(zhì)Y的反應(yīng)中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)電子,其形成的離子符號為_____________。

②X、Z形成的化合物為______(填物質(zhì)名稱)。

③原子序數(shù)分別為2和10的原子最外層電子數(shù)不一樣,但在元素周期表中都處于同一族,從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因:____________

(2)下圖為Zn和 NaHSO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題:

①實際與Zn反應(yīng)的粒子是____________

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行“鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象：

【實驗現(xiàn)象】

時間

觀察現(xiàn)象

3min

鋁條表面有紅色固體出現(xiàn)，鋁條所在位置及其上方溶液顏色逐漸變淺，下方溶液沒有變化

0.5h

鋁條表面聚集大量紅色物質(zhì)，鋁條周圍溶液呈無色透明，下方溶液仍為藍色，無色溶液和藍色溶液界面清晰

（1）寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）實驗前打磨鋁條并將其繞成螺旋狀的目的分別是_______________、_______________

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，銅與鋁的金屬活動性關(guān)系為___________________。

（4）根據(jù)反應(yīng)后明顯分層的溶液判斷，生成的硫酸鋁溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸銅溶液密度，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析，導(dǎo)致這種結(jié)果的原因可能是_______________。

附加分：若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵，但化學(xué)試卷總分不超過60分。

（5）為促進鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，在配制硫酸銅溶液時加入少量NaCl。

【提出問題】為什么在硫酸銅溶液中加入NaCl，有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)?

【提出假設(shè)】Cl的存在有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。

【設(shè)計實驗】請你設(shè)計一個合理的實驗驗證該假設(shè)_______________________________。

除以上方案外，你還能想到的另一種方案是_______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下列圖示裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出標號①儀器的名稱：_________。

（2）實驗室制取氧氣時，若用排水法收集氧氣，要把集滿氧氣的集氣瓶轉(zhuǎn)移到桌面上的具體操作是__________。

（3）實驗室常用__________和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，生成的二氧化碳中常含有少量氣體雜質(zhì)，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導(dǎo)管口連接的正確順序是_________.

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。

請回答：

(1)應(yīng)稱量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。

(2)某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟造成配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_____直到天平平衡。

(4)取上述正確配制的溶液l0g加水稀釋到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、 CuSO4及H2SO4，如圖所示實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是_____________(填化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作排序是___________(填序號)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究：

（1）小明首先根據(jù)草酸中含有____________元素，可推測生成物中一定含有水。

（2）小明對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測、驗證：

【假設(shè)一】　生成物中有二氧化碳

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是__________________，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳。

【假設(shè)二】　生成物中有一氧化碳

實驗二：小明用下圖裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。

請回答：A裝置中黑色固體粉末是____________ (填化學(xué)式)，A裝置中的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)討論交流：

小芳認為，小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的觀點：________(填“支持”或“不支持”)，請說出你的理由：______________________________。小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：____________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)習(xí)課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化銨和氯化鈉，要求同學(xué)們設(shè)計實驗方案進行鑒別。小剛設(shè)計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質(zhì)）。

(1)如所加試劑X是熟石灰，熟石灰與氯化銨混合的實驗現(xiàn)象是____________________，寫出熟石灰與NH4C1反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)所加試劑Y常用于實驗室制取CO2，則Y的化學(xué)式是____，試劑Y與被鑒別出的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)步驟3中分別取少量的兩種固體溶于水，測溶液的pH可以區(qū)別兩種物質(zhì)，用pH試紙測溶液pH的操作是：取一小片pH試紙放在玻璃片上，_____________________________，讀出pH的值。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機溶劑中的溶解度曲線。

甲 乙 丙 丁

請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。

（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是 。

（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是 _ _。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用_ 方法

（3）由甲、乙得出： 也會影響固體物質(zhì)溶解度曲線的陡斜程度。

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同步練習(xí)冊答案