對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).
(1)常溫下,10%稀硫酸的pH______(“大于”、“小于”、“等于”)2%稀硫酸的pH.
(2)如果要使稀硫酸的pH升高,可以采用下列方法:
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法:______;
②二種有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法,寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式(選用的物質(zhì)需類別不同):
______;______.

解:(1)稀硫酸的溶液顯酸性,pH小于7,酸性越弱pH越大,且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng),所以10%稀硫酸的pH小于2%稀硫酸的pH.
(2)如果要使稀硫酸的pH升高,則是讓溶液的酸性變?nèi)酰圆话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是加水稀釋;
如果才用化學(xué)方法即是消耗溶液中的硫酸,使溶液的酸性變?nèi)酰钥梢圆庞锰妓徕c(鹽)、氫氧化鈉(堿)、氧化鎂(氧化物)、鋅等與之反應(yīng)完成;
故答案為:(1)小于;(2)①用水稀釋;②Na2CO3;NaOH;
分析:利用酸的溶液顯酸性,pH小于7,酸性越弱pH越大,如果使硫酸的pH升高,可以使溶液的酸性變?nèi)趸蛳南鄳?yīng)的酸進(jìn)行;
點(diǎn)評:此題是對酸的溶液的考查,解題的關(guān)鍵是掌握酸的酸性與pH的關(guān)系和酸的化學(xué)性質(zhì);
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

17、對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).常溫下,10%的稀硫酸的pH
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法
加水稀釋
;
(2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同)
鋅粒等
;
氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?下城區(qū)二模)對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).下列敘述中,正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其酸性越強(qiáng).常溫下,pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
①不需化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法有:
加水稀釋
加水稀釋

②利用化學(xué)反應(yīng)的方法有(用化學(xué)方程式表示,要求兩種方法所選的物質(zhì)類別不同):
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2005?東城區(qū)二模)對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).
(1)常溫下,10%稀硫酸的pH
小于
小于
(“大于”、“小于”、“等于”)2%稀硫酸的pH.
(2)如果要使稀硫酸的pH升高,可以采用下列方法:
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法:
加水稀釋
加水稀釋
;
②二種有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法,寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式(選用的物質(zhì)需類別不同):
Na2CO3
Na2CO3
;
NaOH
NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

(2004?汕頭)對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).常溫下,10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法;
(2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同),或.

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