（2005?東城區(qū)二模）對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)．
（1）常溫下，10%稀硫酸的pH
小于
小于
（“大于”、“小于”、“等于”）2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，可以采用下列方法：
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：
加水稀釋
加水稀釋
；
②二種有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法，寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式（選用的物質(zhì)需類別不同）：
Na2CO3
Na2CO3
；
NaOH
NaOH
．
分析：利用酸的溶液顯酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，如果使硫酸的pH升高，可以使溶液的酸性變?nèi)趸蛳南鄳?yīng)的酸進(jìn)行；
解答：解：（1）稀硫酸的溶液顯酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng)，所以10%稀硫酸的pH小于2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，則是讓溶液的酸性變?nèi)酰圆话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是加水稀釋；
如果才用化學(xué)方法即是消耗溶液中的硫酸，使溶液的酸性變?nèi)�，所以可以才用碳酸鈉（鹽）、氫氧化鈉（堿）、氧化鎂（氧化物）、鋅等與之反應(yīng)完成；
故答案為：（1）小于；（2）①用水稀釋；②Na2CO3；NaOH；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的溶液的考查，解題的關(guān)鍵是掌握酸的酸性與pH的關(guān)系和酸的化學(xué)性質(zhì)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2005?東城區(qū)二模）水通常是可用來滅火的，但有時(shí)水卻是可引火的．將少量超氧化鉀（KO2）粉末用棉花包裹沒有任何變化（已知棉花和超氧化鉀不反應(yīng)）．但如果將少量水滴到包有超氧化鉀粉末的棉花上，則棉花迅速發(fā)生劇烈的燃燒（比在空氣中燃燒還劇烈）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）從這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出對(duì)該反應(yīng)結(jié)果的推理是：
①
有氧氣生成
有氧氣生成
；②
放出大量的熱
放出大量的熱
．
（2）某探究小組擬用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述推理．
用以證明推理①的實(shí)驗(yàn)方法是
反應(yīng)發(fā)生時(shí)，用帶火星的木條放在導(dǎo)管P的出口處，觀察木條是否復(fù)燃
反應(yīng)發(fā)生時(shí)，用帶火星的木條放在導(dǎo)管P的出口處，觀察木條是否復(fù)燃
；
用以證明推理②的實(shí)驗(yàn)方法是
將連接在錐形瓶上的導(dǎo)管Q插入水中，反應(yīng)時(shí)觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生
將連接在錐形瓶上的導(dǎo)管Q插入水中，反應(yīng)時(shí)觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生
．

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（2005?東城區(qū)二模）下列有關(guān)氫氣、一氧化碳、甲烷等三種氣體的敘述中，正確的是（　�。�

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（2005?東城區(qū)二模）下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)方案中，合理的是（　�。�

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（2005?東城區(qū)二模）空氣中含有的少量臭氧（O3）可以起到消毒、殺菌作用，但臭氧過量對(duì)人體有害．我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中臭氧的最高濃度（單位體積的空氣中所含臭氧的質(zhì)量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m3）
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.12 二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.16 三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.20
為測(cè)定某地空氣中臭氧的含量，將50m3的空氣通過足量的KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)（反應(yīng)生成氫氧化鉀、氧氣和碘單質(zhì)），生成碘單質(zhì)（I2）50.80mg．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

（2）通過計(jì)算確定該地空氣中臭氧的濃度級(jí)別．

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