17、對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的pH
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法
加水稀釋
；
（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同）
鋅粒等
；
氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物
．
分析：溶液的PH＜7時顯酸性，隨著PH的減小溶液的酸性增強，隨著PH的增大溶液的酸性減弱．
解答：解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性．故填：小于．
（2）加入水時，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，PH升高．故填：加水稀釋．
（2）可以加入能消耗硫酸的物質(zhì)．故填：鋅粒等；氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物．
點評：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性與溶液的PH的關(guān)系等方面的內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?下城區(qū)二模）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強．常溫下，pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
①不需化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法有：
加水稀釋
加水稀釋
．
②利用化學(xué)反應(yīng)的方法有（用化學(xué)方程式表示，要求兩種方法所選的物質(zhì)類別不同）：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)二模）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．
（1）常溫下，10%稀硫酸的pH
小于
小于
（“大于”、“小于”、“等于”）2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，可以采用下列方法：
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：
加水稀釋
加水稀釋
；
②二種有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法，寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式（選用的物質(zhì)需類別不同）：
Na2CO3
Na2CO3
；
NaOH
NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（2004?汕頭）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法；
（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同），或．

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