(2004?汕頭)對于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).常溫下,10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法;
(2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同),或.
【答案】分析:根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析,溶液的PH<7時(shí)顯酸性,隨著PH的減小溶液的酸性增強(qiáng),隨著PH的增大溶液的酸性減弱.酸能與活潑金屬、堿、金屬氧化物等方式化學(xué)反應(yīng)而消耗酸中的氫離子,使溶液的酸性減弱.
解答:解:(1)因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng),10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性.故填:小于.
(2)加入水時(shí),稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,酸性減弱,PH升高.故填:加水稀釋.
(2)可以加入能消耗硫酸的物質(zhì).故填:鋅粒等;氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物.
點(diǎn)評:本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性與溶液的PH的關(guān)系等方面的內(nèi)容,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2004年廣東省中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2004?汕頭)有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成.某同學(xué)為了探究它的成分,按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)先對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析.取少量粉末于燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況).請你完成下表.
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié) 論
①______只含C
②______含C、CuO
③有黑色不溶物,有氣泡逸出,溶液呈淺綠色______
(2)通過實(shí)驗(yàn)及分析,確定該粉末為C、CuO的混合物.為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì),他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)1:將此粉末敞口在空氣中灼燒完全,待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,反應(yīng)完全后,靜置.燒杯中______(填“有”或“無”)不溶物,溶液呈______顏色.
實(shí)驗(yàn)2:將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng)),待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,反應(yīng)完全后,靜置.請回答:
①燒杯中______(填“有”或“無”)不溶物;
②若靜置后溶液呈無色,則該溶液中溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式);
③若靜置后溶液呈藍(lán)色,該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2Cu+CO2

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科目:初中化學(xué) 來源:2004年廣東省中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2004?汕頭)某;瘜W(xué)興趣小組對1瓶溶液進(jìn)行分析,初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液,繼續(xù)分析的步驟如下:

(1)若沒有產(chǎn)物A,則M、N可能是______和______(寫化學(xué)式);濾液中的溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式);步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)的基本類型是______.
(2)若有產(chǎn)物A,且它是一種復(fù)合鉀肥,則M、N可能是______和______(寫化學(xué)式);濾液中的溶質(zhì)是______、______(寫化學(xué)式).

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