Question

19．某化學(xué)小組同學(xué)為了測定實驗室一瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實驗．

請回答：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）合金中銅的質(zhì)量為多少？該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）實驗完成后，向燒杯中再加入多少克水，能得到10%的氯化鋅溶液？

Answer 1

分析 依據(jù)銅鋅合金中鋅能夠和鹽酸反應(yīng)時只有鋅能反應(yīng)而銅不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律可以求出氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，據(jù)此分析解答；

解答 解：
（1）依據(jù)反應(yīng)中鋅和鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)合金中鋅額質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73　136　 2
x    y　　z　　0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{136}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g    y=7.3g   z=13.6g
（2）合金中銅的質(zhì)量為6.5g，該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：100g+6.5g-0.2g=106.3g
設(shè)需加水的質(zhì)量為m
$\frac{13.6g}{106.3g+m}×$100%=10%
m=29.7g
答案：
（1）0.2g
（2）合金中銅的質(zhì)量為6.5g   該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
（3）實驗完成后，向燒杯中再加入29.7g水，能得到10%的氯化鋅溶液．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力，明確生成氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．