Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到40g MgSO₄的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

．
（2）當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)．試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)MgSO₄與NaOH反應(yīng)的情況進(jìn)行分析；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（3）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至A點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計(jì)算．

解答：解：（1）MgSO₄與NaOH反應(yīng)的觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；
故答案為：有白色沉淀生成；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時(shí)，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中B點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，故此時(shí)燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH；
故答案為：Na₂SO₄、NaOH；
（3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：40g×10%=4g；
設(shè)反應(yīng)中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       58
      4g       x

80

58

=

4g

x

x=2.9g
燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：40g+40-2.9g=77.1g．
答：此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為77.1g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．