Question

3．取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀BaSO₄和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）．計(jì)算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量為15g+180g+100g-271.7g=23.3g
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                    233      117
x                       23.3g     y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=14.2g
y=11.7g
則該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{15g}$×100%≈94.7%．
反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{15g-14.2g+11.7g}{271.7}$×100%≈4.6%．
答：（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.6%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．