Question

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如圖

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：

 

；
反應(yīng)③：

 

．
（2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需

 

g 98%的硫酸和

 

g水．
（3）在進行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入

 

中（填儀器名稱），然后

 

 （填操作名稱），使反應(yīng)充分進行．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及公式變形分析求解
（3）燒杯可用作較多試劑進行反應(yīng)的容器

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）需要98%的硫酸的質(zhì)量為

40g×24.5%

98%

=10g；，需要水的質(zhì)量為40g-10g=30g；
（3）較多量試劑的反應(yīng)容器可在燒杯中，為了加快反應(yīng)速率可用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：
（1）反應(yīng)①：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；反應(yīng)②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）10g；30g．
（3）燒杯；攪拌．

點評：對于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．