Question

18．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容．
（1）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是d．
a．鈉屬于金屬元素b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
c．鈉離子的符號為Na⁺d．鈉在化學反應中易得到電子
（2）鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣．化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）配制一瓶如表溶液需氯化鈉g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的質(zhì)量分數(shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

氯化鈉注射液 【成分】氯化鈉、水 【規(guī)格】500mL、質(zhì)量分數(shù)0.9% 【密度】1.0g/cm3

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na₂O₂）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質(zhì)．（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）
（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl₄）反應生成氯化鈉和鈦．若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進行分析；
（2）根據(jù)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)俯視讀數(shù)實際量取的水少解答；
（4）根據(jù)題意，過氧化鈉在空氣中易發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．則部分變質(zhì)的過氧化鈉固體中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，據(jù)此結(jié)合碳酸鈉、氫氧化鈉的化學性質(zhì)進行分析解答；
（5）根據(jù)在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl₄）反應生成氯化鈉和鈦，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）a、鈉的元素名稱中帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故a正確；
b、通過分析可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，故b正確；
c、鈉元素的最外層有1個電子，容易失去電子，形成鈉離子Na⁺，故C正確；
d、鈉元素的最外層有1個電子，容易失去電子，故d錯誤．
故選：d；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）俯視讀數(shù)實際量取的水少，會導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，
故答案為：＞．
（4）由題意，過氧化鈉在空氣中易發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．向部分變質(zhì)的過氧化鈉固體中加足量水，過氧化鈉與水反應由氧氣生成，則會觀察到有氣泡產(chǎn)生．
氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，碳酸鈉能與過量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會觀察到有白色沉淀生成，說明該水溶液中含有碳酸鈉；反應后生成的氯化鈉溶液和過量的氯化鈣溶液顯中性，再取上層清液，滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅色，說明該水溶液中含有氫氧化鈉．
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；向該水溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，有白色沉淀出現(xiàn)；取上層清液，滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅色；
（5）設理論上需要鈉的質(zhì)量是x
4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
92            48
x            2.4g
$\frac{92}{48}$=$\frac{x}{2.4}$   x=4.6kg
答：理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg．

點評 本題主要考查了鈉的相關知識，難度不大，需要認真審題即可完成解答．掌握正確的實驗操作是保證實驗安全與成功的重要手段，了解實驗的注意事項是解答本題的關鍵．