Question

8．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子Na⁺，陰離子F^-．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．
（4）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；
②酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；
③堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；
④鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH₄）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等．

解答 解：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-．
（4）氧化物：氮元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，而氧為-2價(jià)，所以對(duì)應(yīng)化合物有N₂O、NO、N₂0₃、NO₂、N₂O₅等．
酸：只有硝酸，氫元素顯+1價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，可得HNO₃．
堿：只是氨水，兩種書寫形式NH₄OH或者NH₃•H₂O．
鹽：硝酸鹽和銨鹽都可以，如NaNO₃等或者NH₄Cl或者NH₄NO₃等．
故填：NO₂；HNO₃；NH₃•H₂O；NH₄NO₃．（各空其他物質(zhì)和形式，符合要求即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．在平時(shí)練習(xí)中要盡量多想，多練，以便在解答物質(zhì)推斷題目時(shí)靈活運(yùn)用．