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【題目】業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為_______。該反應的基本類型是：_______反應。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到_______________現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2，已知Cl2與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為：__________________。

【答案】FeCl2 CuCl2 Fe+2FeCl3═3FeCl2 化合 不再有氣泡產生 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應的產物；
（2）鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2；屬于化合反應
（3）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應產生氫氣，而銅不反應，所以至不在產生氣泡時得到的固體只有銅單質；
（4）Cl2與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
故答案為：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2；化合；
（3）不再有氣泡產生；
（4）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.

練習冊系列答案
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【題目】在醫(yī)院里給病人輸氧時，用到類似下圖的裝置．下列說法不正確的是（　�。�

A.該裝置可以觀測氧氣輸出的快慢

B.能用該裝置輸氧是因為氧氣不易溶于水

C.輸送的氧氣事先保存在藍色鋼瓶內

D.b導管應與供氧的鋼瓶相連

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【題目】某同學用一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”實驗。其五次實驗結果如下表所示：

實驗次數(shù)

氯化鈣的質量/g

碳酸鈉溶液的質量/g

碳酸鈣的質量/g

1

5.55

200

5

2

11.1

200

10

3

22.2

200

20

4

33.3

250

25

5

55.5

400

X

根據(jù)實驗結果回答下列問題：

(1)第______(填序號)次反應碳酸鈉有剩余；

(2)表中X的值是_____；

(3)碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為______。

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【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A.向pH=10的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

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【題目】如圖所示實驗操作正確的是（ ）

A．加熱液體 B．測定溶液pH C．稱量固體 D．稀釋濃硫酸

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【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識

B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水

C.NH4Cl、（NH4）2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能與堿性物質反應生成NH3，在使用時都不能與熟石灰一起施用

D.由于堿金屬單質鉀、鈉、鈣等化學性質活潑，很容易與空氣中氧氣反應，故實驗室中的各種堿金屬單質均保存在水中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體。

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。

（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：_____。

（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_____。

②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氣體，結合以下裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器名稱①_____②_____。

（2）請寫出用裝置A制取氧氣的化學反應方程式_____；

（3）如果要想得到平穩(wěn)的二氧化碳氣流，應該選用的制取裝置為_____實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____；若在裝置中裝滿水，收集氫氣時應該從那端通入_____（填“a”或“b”）

（4）做鐵絲燃燒實驗時，需要用較純凈的氧氣則選用的氣體收集裝置為_____，在裝置中留少量水的目的是_____。

（5）實驗完畢，清洗儀器，洗過的玻璃儀器內壁附著的水_____時，表明儀器已洗干凈

（6）實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取極易溶于水的氨氣。請根據(jù)以上裝置圖選擇，在實驗室制取氨氣時的發(fā)生裝置和收集裝置為_____（填字母代號），若要制取干燥的氨氣，形管中應加入_____干燥劑。

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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理不正確的是（ ）

A.含有一種元素的純凈物一定是單質

B.質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定不是離子

C.有單質參加或單質生成的反應不一定是置換反應

D.化學反應中，若有元素化合價升高，則必有另一種元素化合價降低

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