【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.向pH=10的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.在40℃,將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬的冶煉為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ):
(1)鐵制品與_____接觸易生銹,鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。上述中不涉及_____(選填序號);
A 合金 B 無機(jī)非金屬材料 C 合成材料 D 復(fù)合材料
(2)新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途,它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng),其制備工藝流程如圖甲所示:請回答下列問題:
①納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
②請補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式H2+FeCl2Fe+_____; 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是_____。
(3)圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖,回答下列問題:
①實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是_____。
②金屬的活潑性:Mn_____Cu(剛填“>”或“<”)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(2)根據(jù)已知條件列出求解硫酸溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式_____;
(3)銅鋅合金中,Zn的質(zhì)量是_____;
(4)求硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____;
(5)上述題中所用的稀硫酸是由_____g98%的濃硫酸配置成的,在稀釋過程加入水_____g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡后開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)1:加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈,銅絲變?yōu)楹谏?/span>(CuO),觀察到細(xì)銅絲團(tuán)____(填“上升”、“下降”或“不變”),出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____。
(2)實(shí)驗(yàn)2:將銅絲團(tuán)浸入硝酸銀溶液一段時間,當(dāng)觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色時小心地松手,發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置____(填高、低、不變),寫出瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型屬于____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究。
(原理思路)利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過CO2 質(zhì)量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算樣品純度。
(實(shí)驗(yàn)方案)小華同學(xué)根據(jù)以上思路,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略)。如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性________________________。
(交流討論)小明認(rèn)為上圖實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷,會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_____________(填序號)。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
(方案改進(jìn))為減少誤差,使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確,該小組同學(xué)根據(jù)以上討論,對上圖方案進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略)。
(1)裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后,都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應(yīng)后,通過量的空氣的目的是__________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(數(shù)據(jù)分析)
(3)若反應(yīng)過程中,裝置B中滴加稀硫酸的速度太快,則燒堿的純度將____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若原樣品共Ag,實(shí)驗(yàn)結(jié)束測得C裝置增重Bg,D裝置增重Cg,則原樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_____________________________________。
(拓展延伸)
(5)D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管,而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因:_________;請寫出CO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小華、小明一起探討時,發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實(shí)驗(yàn)方案測定工業(yè)燒堿樣品純度,請你幫他們設(shè)計(jì)一個新方案:____________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:
(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。
(2)步驟②加入過量的鐵粉,除能與廢液中CuCl2反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)的基本類型是:_______反應(yīng)。
(3)步驟③加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢瑁?dāng)觀察到_______________現(xiàn)象時,說明濾渣只剩銅。
(4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2,已知Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2O =HCl +HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬,鐵是世界產(chǎn)量最高且應(yīng)用最廣泛的金屬。
(1)生活中用鐵鍋?zhàn)鞔毒,是利用了鐵的____性;
(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸,鐵銹的主要成分是____(填化學(xué)式);防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。
(3)Pb的化合價有+2和+4價,Pb3O4屬氧化物,也屬于鹽,其鹽的化學(xué)式可表示為Pb2(PbO4),鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽,則其鹽的化學(xué)式可表示為____;
(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質(zhì)量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成氣體的質(zhì)量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;
②若要使實(shí)驗(yàn)甲中的剩余硫酸全部消耗完,則至少需要再加入____g鋼樣粉末。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗(yàn)甲烷中是否含有氫氣 | 將氣體點(diǎn)燃 |
B | 鑒別水和的過氧化氫溶液 | 分別加入二氧化錳 |
C | 除去氯化鉀溶液中的少量氯化鎂 | 加入適量氫氧化鈉溶液 |
D | 除去氮?dú)庵谢煊械亩趸?/span> | 將氣體緩緩?fù)ㄟ^氫氧化鈉溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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