【題目】某化學興趣小組為了測定黃銅(銅、鋅合金)中鋅的質量分數(shù),取出6g合金樣品,將50g稀硫酸分5次加入樣品中,充分反應后過濾,洗滌、干燥、稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:

稀硫酸用量

剩余固體質量

第一次加入10g

4.7g

第二次加入10g

m g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.2g

第五次加入10g

1.2g

1m值為______。

2)合金中鋅的質量分數(shù)是多少________?

3)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少_________?

【答案】3.4 80% 19.6%

【解析】

1)根據(jù)題意,黃銅中的鋅能與稀硫酸反應,而銅不反應,結合表中第一、三次剩余固體質量可知,每加入10g稀硫酸能和1.3g鋅反應,故第二次加入10g稀硫酸時,剩余固體的質量為=4.7g-1.3g=3.4g。

2)依據(jù)上面的分析可知,當?shù)谒拇渭尤?/span>10g稀硫酸時,剩余固體質量應=2.1g-1.3g=0.8g,而表格中實際剩余固體質量為1.2g,可知此時鋅已完全反應,則1.2g為銅的質量,所以合金中鋅的質量分數(shù)為:。

3)根據(jù)表格可知,前三次的稀硫酸都完全反應,故求稀硫酸中溶質的質量分數(shù),可用前三次的數(shù)據(jù)計算。

10g稀硫酸中含硫酸的質量為x

解得,x=1.96g

則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為:

答:稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置,請回答下列問題:

1)上圖 C 裝置中,甲儀器的名稱是_____。

2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣,若用 E 裝置收集氧氣,當氣泡___________時,開始收集氣體。

3)實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊的裝置順序制取純凈的 CO2 氣體,第一個 F裝置的作用是_____,第二個 F 裝置盛放的試劑為_____。

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【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中,O2CO含量隨時間變化曲線如圖所示,下列敘述錯誤的是

A.曲線②表示CO含量的變化

B.空氣中氧氣含量不足有利于CO生成

C.兩條曲線交點,即達到蠟燭燃燒總量的一半

D.蠟燭熄滅時, 容器內氧氣未耗盡

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【題目】[觀察與問題]鎂條在空氣中久置表面會變黑,某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件。

I.從生成物角度分析,進行探究

實驗一:刮下鎂條表面的黑色物質于試管中,加入足量的稀鹽酸產生氣體,把生成的氣體通入澄清石灰水,觀察到石灰水變渾濁。由此可知鎂條變黑與空氣中的_________有關,原因是_________

II.從反應物角度分析,進行探究

[猜想與假設]在實驗一的基礎上猜想鎂條變黑具體與空氣中的哪些物質有關,甲、乙、丙、丁四位同學分別提出了如下猜想:

: CO2

: CO2 O2

: CO2 H2O

:_________

[實驗與探究]

實驗二:通過控制與鎂條接觸的物質,利用如圖所示裝置(鎂條長度為3 cm,試管容積為20 mL),分別進行下列4個實驗,并持續(xù)觀察10天。請將下表中實驗操作補充完整。

編號

主要實驗操作

實驗現(xiàn)象

先收集滿二氧化碳,再加入2ml濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加

__________ mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

先收集滿二氧化碳,再加入2mL蒸餾水

鎂條始終無明顯變化

先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加入2 mL蒸餾水

鎂條第1天開始變黑至第10天全部變黑

[解釋與結論]

1)實驗①和②中的濃硫酸的作用是___________。在這兩個實驗中____________(填不能)用燒堿代替濃硫酸,原因是_____________(用化學方程式表示)。

2)實驗③的目的__________。

3)由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是________。

[反思與評價]

4)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是__________。

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【題目】根據(jù)下列裝置圖,回答問題:

1)字母X所指儀器的名稱_________________。

2)實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是____________(填字母),反應的化學方程式是_______________。

3)圖E是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,集氣瓶中預先放少量水的原因是_______________,如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

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【題目】如圖A、B分別是鎂元素、硫元素在元素周期表中的信息,C、D、E是三種粒子的結構示意圖,表格是元素周期表的一部分。

H

He

C

Al

(1)C、D、E中與A屬于同種元素的微粒是__________(填序號)。

(2)B與元素周期表中_________(填①或②或③)的化學性質相似。

(3)D微粒的符號為________

(4)元素②的核外有________個電子層。

(5)C、E兩種微粒形成的化合物的化學式是____________。

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1)甲的化學式為_________;

2)丙轉化為丁的化學方程式為_________;

3)寫出丁在生產或生活中的一種用途是________。

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A密度大、硬度大

B密度小、耐腐蝕

C有光澤、熔點高

2)華為公司有很強的芯片技術和5G技術。人們發(fā)現(xiàn)由于金剛石導熱性遠遠超過硅,易于進一步提高芯片性能,人造金剛石在半導體制造行業(yè)應用前景廣泛。常見的人造金剛石的制取方法可以讓四氯化碳和鈉在700℃發(fā)生置換反應,請寫出反應的方程式_________,反應前后碳元素的化合價分別為_______。

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3)有人提出收集甲烷時最好選用D裝置而不是E裝置,你認為其主要原因可能是_________。

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